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初中化学易混易错知识归纳2 - lxjyw.net初中化学易混易错知识归纳2
[字体:  ] [ 发布:芦溪镇中【教而优则研】   评论:0   点击:1690  日期:2013/6/2 10:12:26] 编辑文章

21、区别饱和溶液与不饱和溶液的方法有:一加入少量溶质看是否继续溶解;二蒸发少量溶剂看是否有晶体析出;三略降低温度看是否有晶体析出。

22、蒸发溶剂有晶体析出的原溶液可能是饱和的也可能是不饱和的。但析出晶体后的溶液一定是饱和的。蒸发同样多的溶剂,饱和溶液析出的晶体一定比不饱和溶液析出的晶体多。

23、降温结晶后,溶剂质量不变,溶解度变小,溶质质量分数一定变小。溶解度随温度变化越大的物质析出的晶体越多。

24、溶解度受温度影响不大的物质(如氯化钠)宜用蒸发结晶;溶解度随温度升高显著增大的(如硝酸钾)宜有降温结晶;溶解度随温度升高而减小的(如熟石灰)宜有升温结晶。

25、将5g某物质加入95g水中,形成溶液的溶质质量分数有三种可能:①等于5%,如NaCl②大于5%,如SO3 、Na2O;③小于5%,如Ca(OH) 2 、CuSO4·5 H2O。

26、一定温度下某物质的溶解度为25g。该温度下将Ag该物质加入100g水中形成溶液有三种情况:①当A﹤25g时,完全溶解,溶液不饱和,溶质质量分数小于20%;②当A=25g时,完全溶解,溶液刚好饱和,溶质质量分数等于20%;③当A﹥25g时,部分溶解,溶液饱和,溶质质量分数等于20%。

27、对于酸性溶液,溶液越浓,酸性越强,PH值越小;对碱性溶液,溶液越浓,碱性越强,PH值越大。PH=0时,溶液显酸性而不是显中性。

28、用PH试纸测溶液PH值时,不能先将试纸打湿,否则会影响测量结果,(酸性溶液测量结果PH值偏大,碱性溶液测量结果PH值偏小)。

29、要使漂浮在液面上的小球上浮或下沉(不用外力),可采用向溶液中加试剂使溶液密度增大或减小。溶液越浓,密度越大。

30、物质在溶解时都有吸热和放热两个过程,有的物质吸热多于放热,会出现温度降低的现象,如NH4NO3;有的物质吸热少于放热,会出现温度升高的现象,如浓硫酸、NaOH;大多数物质吸热等于放热,会出现温度不变的现象,如NaCl。

31、不是所有的溶液都能导电,如蔗糖溶液、酒精溶液等;能导电的溶液中一定有能自由移动的离子,如NaCl溶液中有Na+、Cl-。

32、催化剂只能改变化学反应速率,但不能改变生成物的总质量。

33、自燃是由缓慢氧化引起的,但缓慢氧化不一定能引起自燃。燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

34、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(Fe3O4),而不是生成三氧化二铁(Fe2O3)。铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化亚铁FeCl2(或硫酸亚铁FeSO4)而不是生成氯化铁FeCl3(或硫酸铁Fe2(SO4)3)。

35、做细铁丝燃烧实验时事先在集气瓶中留少量水或细沙,是为了防止高温物质直接落入瓶底引起集气瓶炸裂。做硫燃烧实验时在集气瓶中留少量水是为了吸收生成的SO2。也可以加入NaOH等碱溶液来吸收。

36、混合气体遇明火引起爆炸的条件是可燃性气体与空气或氧气混合,且可燃性气体的含量在它的爆炸极限范围内。如CO和 CO2混合气体点燃不会爆炸。防止爆炸的安全措施是点燃前先检验气体纯度。

37、除去CO2中含有的少量CO的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜,而不能用燃烧的方法,原因是CO2有灭火作用,CO不能燃烧。

38、检验CO2用澄清的石灰水溶液因为石灰水会变浑浊;吸收CO2用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠溶液比石灰水溶液浓,吸收更充分。

39、CO2本身不能能使紫色石蕊试液变红,是与水反应生成的碳酸使石蕊变红。

40、CO2不属于有害气体,它能参与绿色植物的光合作用,维持自然界的碳—氧平衡。只是当它的排放量超过了大自然的自净能力会给环境造成温室效应。

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